[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是( )A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAB. a g某气体含分子数为b.c g该气体在标准状况下体积为LC. 电解饱和食盐水.阳极产生22.4 L气体时.电路中通过的电子数目为2NAD. 常温下.1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）

A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

B. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为L

C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

【答案】C

【解析】A. CH3OH分子中含4个H原子，含5条共价键，故当含有氢原子数为0.4NA时，含有的共价键的条数为0.5NA，故A正确；B. 由于a g某气体含分子数为b，设c g该气体的分子个数为N，则有N=bc/a个，则气体的n=N/NA=bc/aNAmol，在标况下的气体体积V=nVm=22.4bc/aNAL，故B正确；C. 电解饱和食盐水，阳极产生气体的状态不明确，故22.4L气体的物质的量无法计算，则电路中通过的电子的数目无法计算，故C错误；D、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢离子浓度为10-13mol·L－1，根据水的离子积可知氢氧根浓度c（OH－）=10-14/10-13=0.1mol·L－1，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D正确。故选C。

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【题目】所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式_________________________。

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_________________________。（填字母序号）

A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________________。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的试剂应为______________，其作用是_____________，B中的试剂为_________________________。

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已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4

②铬酸(H2CrO4)为弱酸

(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式计算)。