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    【题目】原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　 　）

    ① ② ③ ④

    A. ①③②④ B. ①②③④

    C. ①④③② D. ①③④②

    【答案】A

    【解析】试题①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；

    ②911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；

    ④1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，所以正确的答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

    B. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为L

    C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

    （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    滴定终点的判断__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．

    已知：①

    10

    20

    30

    40

    50

    70

    （NH4)2SO4

    73.3

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    91.9

    FeSO47H2O

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    ﹣

    ﹣

    （NH4）2SO4FeSO46H2O

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    31.3

    38.5

    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．

    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：

    （1）必须在铁屑少量剩余时进行过滤，其原因是______________________．

    （2）步骤3中包含的实验操作名称_____________________．

    （3）产品莫尔盐最后用______________________ 洗涤（填字母编号）．

    a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液。根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．

    方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

    （4）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_________，验证推测的方法为：___________________________________________方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （5）装置___________ （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是_______________．

    （6）量气管中最佳试剂是__________ （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．

    a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4

    （7）若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

    B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵可以生成乙醇

    C. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量

    D. CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）

    A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

    A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

    B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

    C. 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2

    D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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