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    【题目】如图所示，下列分析错误的是(　　)

    A.只闭合K2，该装置将电能转化为化学能

    B.只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C.只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D.只闭合K1，Fe电极发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+

    【答案】C

    【解析】

    A．只闭合K2，形成电解池，电解池将电能转化为化学能，选项A正确；

    B．只闭合K1，形成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨作正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，即石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项B正确；

    C．只闭合K2，形成电解池，Fe作阴极，阴极上发生得电子的还原反应，所以铁棒得到保护，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

    D．只闭合K1，形成原电池，Fe作负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，选项D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：

    I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

    II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

    III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

    IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；

    （2）试剂A是______；

    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；

    a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在

    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。

    abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验操作

    前者产生气泡更快

    Cu片上发生还原反应

    蒸发CuSO4溶液

    结论

    Fe3+催化效果好于Cu2+

    Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

    Cu片为正极反应物

    可获得胆矾晶体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

    B. 图中V1 <20 mL

    C. a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

    D. 当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

    a. b. c. d.

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。

    ②第三周期元素的最高化合价________。

    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

    (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

    ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

    (1)6.5gZn的物质的量？_________。

    (2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

    (3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

    容器

    反应条件

    起始物质的量/mol

    达到平衡所用时间

    /min

    达到平衡过程中的能量变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    恒容

    1

    3

    0

    10

    放热0.1akJ

    ②

    恒压

    1

    3

    0

    t

    放热bkJ

    下列叙述正确的是

    A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

    B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

    C. ②中：X2的平衡转化率小于10%

    D. b>0.1a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    步骤1：取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；

    请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

    步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

    探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置

    _________________

    ________________

    实验2：__________________________

    __________________________________

    若产生蓝色沉淀

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验设计如下，请回答：

    （1）完成该实验需用到的实验仪器是__、__。

    （2）②中反应的化学方程式为__；③中反应的离子方程式为__。

    （3）四氯化碳在实验中所起的作用是__。

    （4）该同学的实验设计不足之处是__，改进的办法是__。

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