【题目】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：
I.在废液中加入过量铁粉，过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl36H2O晶体。
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；
（2）试剂A是______；
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；
a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。
a
b
c
d
【答案】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 盐酸 ac ab
【解析】
⑴用FeCl3溶液腐蚀铜箔生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
⑵滤渣中含有铁和铜，用盐酸溶解铁。
⑶取少量步骤III所得的溶液于试管中，如果含有亚铁离子，说明氯气不足量，如果没有亚铁离子，说明氯气足量，或者直接检验氯气是否存在。
⑷完成步骤IV主要是从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
⑴用FeCl3溶液腐蚀铜箔生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故答案为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
⑵滤渣中含有铁和铜，可用盐酸溶解铁，故答案为：盐酸。
⑶取少量步骤III所得的溶液于试管中，如果含有亚铁离子，说明氯气不足量，如果没有亚铁离子，说明氯气足量，或者直接检验氯气是否存在，故答案为：ac。
⑷完成步骤IV主要是从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此需要用到的实验装置是ab，故答案为：ab。
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【题目】某气态烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如图所示：
（1）A的结构式为______，D中官能团的名称为_____。
（2）反应③的化学方程式为___________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为___________。
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为______。试管1中反应的化学方程式为__________。
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【题目】25℃时，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列表述不正确的是
A.图中的a点可能存在
B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：
C.在c点的溶液中：
D.d点溶液存在的关系：
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【题目】设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，6g
He所含有的中子数目为2NA
B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.
C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
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【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为____；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则
①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____；
③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
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【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示，则下列结论不正确的是（ ）
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.在0点时，醋酸没有电离
B.a、b、c三点，b点时醋酸溶液中氢离子浓度最大
C.a、b、c三点，c点时，醋酸电离程度最大
D.a、b、c三点，a点c(CH3COO－)最大
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【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。
A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C.8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
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【题目】海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是____。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、____、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接___，___接____；B接____，____接____。
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为________。
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