[题目]在一定温度下.冰醋酸加水稀释过程中.溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是( )A.在0点时.醋酸没有电离B.a.b.c三点.b点时醋酸溶液中氢离子浓度最大C.a.b.c三点.c点时.醋酸电离程度最大D.a.b.c三点.a点c(CH3COO-)最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A.在0点时，醋酸没有电离

B.a、b、c三点，b点时醋酸溶液中氢离子浓度最大

C.a、b、c三点，c点时，醋酸电离程度最大

D.a、b、c三点，a点c(CH3COO－)最大

【答案】D

【解析】

A．在0点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；

B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，故B正确；

C．醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，醋酸的浓度最小，则c点醋酸的电离程度最大，故C正确；

D．导电能力越强，离子浓度越大，b点溶液的导电能力最强，c(CH3COO-)最大，故D错误；

故选D。

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【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

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【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前，滤液中 FeSO4的物质的量浓度为

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.无法计算

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I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；

（2）试剂A是______；

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；

a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。

abcd

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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

选项	目的	古代文献	说明
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B	鉴别	区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》	利用焰色反应
C	提纯	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》	溶解，蒸发结晶
D	性质	“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》	利用KNO3的氧化性