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    【题目】如图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是

    A. 锌为负极，发生还原反应

    B. 铜为负极，铜片上有气泡产生

    C. 电子由铜片通过导线流向锌片

    D. 溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

    【答案】D

    【解析】

    Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

    A. Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；

    B.较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子有气泡产生，故B错误；

    C.电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故C错误；

    D.该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子，最后得到氢气，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

    A.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

    B.原子半径大小：Y<X

    C.W元素的单质能从X的某种化合物中置换出X单质

    D.氧化物对应水化物的酸性：W<Y<Z

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    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为____；

    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

    ①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL；

    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____；

    ③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.在0点时，醋酸没有电离

    B.a、b、c三点，b点时醋酸溶液中氢离子浓度最大

    C.a、b、c三点，c点时，醋酸电离程度最大

    D.a、b、c三点，a点c(CH3COO－)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法不正确的是（ ）

    A.能发生水解、酯化、取代、还原反应

    B.阿司匹林分子中最多可以有20个原子在同一平面上

    C.1mol该物质完全氧化最多可消耗9mol氧气

    D.1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    (1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

    (2)①②③中均进行的分离操作是_______________。

    (3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

    (4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

    ①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

    ②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

    ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

    A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

    B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

    C.8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯无水是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：

    已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；

    ②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

    ③乙二醇的沸点197.3℃。

    （1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。

    （2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。

    （3）步骤IV中蒸馏的目的是____。

    （4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。

    A．氯化铵饱和溶液 B．乙二醇

    C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液

    （5）实验过程需要测定浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。

    a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀

    b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积

    c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

    d．滴加1-2滴指示剂

    e．舍弃不可靠数据、取平均值等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. HA的电离方程式为

    B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

    C. A点所示溶液中：

    D. C点所示溶液中：

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    【题目】课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是

    A. 原电池是将电能转化成化学能的装置

    B. 实验探究中，活泼性强的金属做正极，活泼性弱的金属做负极

    C. 上图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流

    D. 上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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