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    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

    A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

    B.一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1

    D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1

    【答案】A

    【解析】

    A. 0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故A正确；

    B. 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，故B错误；

    C.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，故C错误；

    D.CO（g）的燃烧热是283.0kJmol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+283.0kJ·mol﹣1，故D错误；

    答案：A

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    A.图中的a点可能存在

    B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：

    C.在c点的溶液中：

    D.d点溶液存在的关系：

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    A.在0点时，醋酸没有电离

    B.a、b、c三点，b点时醋酸溶液中氢离子浓度最大

    C.a、b、c三点，c点时，醋酸电离程度最大

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    【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    (1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

    (2)①②③中均进行的分离操作是_______________。

    (3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

    (4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

    ①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

    ②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

    ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

    A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

    B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

    C.8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯无水是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：

    已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；

    ②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

    ③乙二醇的沸点197.3℃。

    （1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。

    （2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。

    （3）步骤IV中蒸馏的目的是____。

    （4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。

    A．氯化铵饱和溶液 B．乙二醇

    C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液

    （5）实验过程需要测定浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。

    a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀

    b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积

    c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

    d．滴加1-2滴指示剂

    e．舍弃不可靠数据、取平均值等

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    【题目】如图所示为组成人体细胞的主要的元素及其比例。下列相关叙述中，错误的是（ ）

    A.图中所示为细胞鲜重中主要的元素的所占比例

    B.因为 O 的含量最多，所以 O 是构成有机物的最基本元素

    C.细胞失去大部分水分后，C 的所占比例最大

    D.图中所示的元素在非生物界也可以找到

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    【题目】常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. HA的电离方程式为

    B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

    C. A点所示溶液中：

    D. C点所示溶液中：

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    【题目】海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：

    请回答以下问题：

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    A接___，___接____；B接____，____接____。

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    【题目】下列浓度关系正确的是

    A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

    B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

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    D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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