【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ K=1.75×10-5。
(1)计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)
(2)25℃,将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10,则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算),c(Na+)-c(CH3COO-)=______________mol/L。
(3)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是___________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量镁粉 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(4)SOCl2是一种液态化合物,向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,产生可以使品红溶液褪色的气体,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________,蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3,试解释原因______________________
(5)常温下,反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb = 2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
【答案】 3.38 10-10 10-4-10-10 bcef SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl ,SO2和HCl抑制AlCl3水解 1.25×10-3 或0.00125
【解析】试题分析:本题考查电离平衡常数和水解平衡常数的计算,外界条件对弱电解质电离平衡的影响,盐类水解的应用。
(1)根据CH3COOH的电离方程式,溶液中c(H+)c(CH3COO-),c(CH3COOH)=0.01mol/L-c(CH3COO-)
0.01mol/L,K=c2(H+)/0.01=1.75×10-5,c(H+)=
(mol/L),pH=-lgc(H+)=-lg
=3.38。
(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa溶液,溶液的pH=10,溶液中c(H+)=110-10mol/L,c(OH-)=1
10-4mol/L,由于CH3COO-的水解促进了水的电离,该混合溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-),为1
10-4mol/L。溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。
(3)a项,加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸,电离平衡逆向移动,CH3COOH电离程度减小;b项,加热CH3COOH溶液,升高温度电离平衡正向移动,CH3COOH电离程度增大;c项,加水稀释促进CH3COOH的电离,CH3COOH的电离程度增大;d项,加入少量冰醋酸,虽然电离平衡正向移动,但CH3COOH的电离程度减小;e项,加入少量镁粉,Mg与H+反应,电离平衡正向移动,CH3COOH的电离程度增大;f项,加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液,OH-与H+反应,电离平衡正向移动,CH3COOH的电离程度增大;使CH3COOH电离程度增大的是bcef。
(4)SOCl2与水作用产生可以使品红溶液褪色的气体,说明生成SO2,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,说明反应后的溶液中有Cl-,SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3,这是因为SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl ,SO2和HCl抑制AlCl3水解。
(5)K=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)]= [c(NH3·H2O)·c(H2CO3)·c(H+)·c(OH-)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)·c(H+)·c(OH-)]=Kw/(KbKa1)=
=1.25
10-3。
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【题目】有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是
A. 27.5 g·mol-1 B. 55 g·mol-1 C. 100 g·mol-1 D. 111 g·mol-1
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【题目】改变0.1二元弱酸
溶液的pH,溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
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【题目】下列各溶液中,Na+浓度最大的是
A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液
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【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图
(1)图中A的名称是:_____________________________
(2)若实验过程中酸碱添加过慢,所得△H将________(填:偏大、偏小或者无影响)
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=_____________(取小数点后一位).
II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
(4)请完成此实验设计,其中:V6=________,V8=___________
(5)该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,请分析主要原因________________________。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
(6)BaCl2溶液的浓度为___________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2+浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X,这五种物质间相互转化关系如下:
已知A是一种黄绿色气体,由此推断:
(1)这五种物质的化学式为:
A:B:CD:E:
(2)写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式:
A→D:
D→E:
B→D: .
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【题目】现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物,它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子(离子不重复)组成,可以发生如图所示的转化。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:甲______,丁______,A______。
(2)反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。
(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
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