练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为

    A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

    【答案】B

    【解析】

    用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

    A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

    已知步骤①的主要反应为：

    （未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

    回答下列问题：

    （1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

    （2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

    A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.浓盐酸 D.K2CO3粉末

    如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

    （3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

    （4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。

    A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

    B．右图抽滤装置中只有2处错误

    C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

    （5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述不正确的是

    A. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B. 钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末

    C. 二氧化硫可以使品红溶液褪色 D. 葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ）

    A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中所含化学键类型相同的一组是

    A.NaOH、H2SO4、NH4ClB.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

    C.Na2NO3、KOH、Na2SO4D.AlCl3、Al2O3、MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

    A. 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

    C. 由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

    D. 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

    （1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

    （2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

    （3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

    （5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是

    A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

    C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D. 1mol香兰素最多可以与3molH2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案