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    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

    A. 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

    C. 由于K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

    D. 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

    【答案】C

    【解析】由于F元素的最低化合价为-1价， F元素没有正价，故A错误；第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B错误； K比Na的还原性强，故C正确； H2O分子间有氢键，水的沸点大于H2S，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

    主要反应物和产物的物理性质见下表：

    化合物

    物质状态

    溶解性

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3）

    对硝基甲苯

    浅黄色晶体

    不溶于水，溶于乙醇、苯

    51.4

    237.7

    1.286

    对甲基苯胺

    白色片状晶体

    微溶于水，易溶于乙醇、苯

    43~45

    200~202

    1.046

    对甲基苯胺盐酸盐

    白色晶体

    易溶于水，不溶于乙醇、苯

    243~245

    ——

    ——

    苯

    无色液体

    不溶于水，溶于乙醇

    5.5

    80.1

    0.874

    实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）反应装置如图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)

    （2）步骤②中加苯的作用是_____________，步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

    （3）步骤③得到的固体物质为_________

    （4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

    （5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________

    （6_____________

    A. 蒸馏水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合中，用分液漏斗不能分离的是（ ）

    A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为

    A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________。

    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_________________，此液体具有的性质是______________（填写序号字母）

    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

    ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_____。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是(　 　)

    A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸

    C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是（ ）

    A. pH=1.2时，

    B.

    C. pH=2.7时，

    D. pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

    （1）图中A的名称是：_____________________________

    （2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

    II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    （4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

    （5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

    III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    （6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺铁时，红细胞中血红蛋白的含量会减少，红细胞输送氧的能力也会下降，这种现象说明铁在人体具有下列哪种功能

    A. 催化合成血红蛋白的反应 B. 血红蛋白的组成成分

    C. 调节细胞中液体的浓度 D. 调节血浆的pH

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