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    【题目】有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是

    A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g÷0.3mol=55g/mol；答案选B。

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    A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2

    C.金刚石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3

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    A.所含原子数相等
    B.气体密度相等
    C.气体质量相等
    D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：

    已知步骤①的主要反应为：

    （未配平）。有关物质的溶解度如图所示。

    回答下列问题：

    （1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。

    （2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。

    A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.浓盐酸 D.K2CO3粉末

    如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。

    （3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

    （4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。

    A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

    B．右图抽滤装置中只有2处错误

    C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

    （5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C r2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述不正确的是

    A. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B. 钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末

    C. 二氧化硫可以使品红溶液褪色 D. 葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应

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    【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

    （1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

    （2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

    （3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

    （5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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