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    【题目】纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是

    A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定

    【答案】C

    【解析】

    Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；

    水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，所以前者小于后者；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L

    B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

    C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

    D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

    主要反应物和产物的物理性质见下表：

    化合物

    物质状态

    溶解性

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3）

    对硝基甲苯

    浅黄色晶体

    不溶于水，溶于乙醇、苯

    51.4

    237.7

    1.286

    对甲基苯胺

    白色片状晶体

    微溶于水，易溶于乙醇、苯

    43~45

    200~202

    1.046

    对甲基苯胺盐酸盐

    白色晶体

    易溶于水，不溶于乙醇、苯

    243~245

    ——

    ——

    苯

    无色液体

    不溶于水，溶于乙醇

    5.5

    80.1

    0.874

    实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）反应装置如图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)

    （2）步骤②中加苯的作用是_____________，步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

    （3）步骤③得到的固体物质为_________

    （4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

    （5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________

    （6_____________

    A. 蒸馏水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是

    A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

    容器

    物质

    起始浓度/（molL-1）

    平衡浓度/（molL-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.0142

    NO2

    0.100

    0.0716

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

    B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

    C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合中，用分液漏斗不能分离的是（ ）

    A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是（ ）

    A. pH=1.2时，

    B.

    C. pH=2.7时，

    D. pH=4.2时，

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