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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L

    B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

    C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

    D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4 L，A错误；

    B. 应该是1 mol任何气体物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L，B错误；

    C. 标准状况下水是液体，1 mol水所占的体积不是22.4 L，C错误；

    D. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

    ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

    A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

    B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

    C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

    D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

    A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

    C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

    序号

    纯锌粉(g)

    2.0 mol·L－1

    硫酸溶液(mL)

    温度

    (℃)

    硫酸铜固体(g)

    加入蒸馏水(mL)

    Ⅰ

    2.0

    50.0

    25

    0

    0

    Ⅱ

    2.0

    40.0

    25

    0

    10.0

    Ⅲ

    2.0

    50.0

    25

    0.2

    0

    Ⅳ

    2.0

    50.0

    25

    4.0

    0

    ①本实验待测数据可以是________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

    ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________，写出有关反应的离子方程式

    _______________________________________________________________。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    （1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由______________________。

    （2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

    Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________。

    Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

    ①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。

    ②下列关于图2的叙述不正确的是_________

    A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

    B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

    D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。________________________

    （3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

    A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。

    有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    SiHCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    33.0

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    -126.5

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    （1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用

    ___________的方法

    （2）实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是___________，装置C需水浴加热，目的是 ____________________。

    ②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是

    A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ）

    A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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