【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是
A. a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关金属的工业制法中,正确的是( )
A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁
C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)
C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃烧热)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得:
主要反应物和产物的物理性质见下表:
化合物 | 物质状态 | 溶解性 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3) |
对硝基甲苯 | 浅黄色晶体 | 不溶于水,溶于乙醇、苯 | 51.4 | 237.7 | 1.286 |
对甲基苯胺 | 白色片状晶体 | 微溶于水,易溶于乙醇、苯 | 43~45 | 200~202 | 1.046 |
对甲基苯胺盐酸盐 | 白色晶体 | 易溶于水,不溶于乙醇、苯 | 243~245 | —— | —— |
苯 | 无色液体 | 不溶于水,溶于乙醇 | 5.5 | 80.1 | 0.874 |
实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)反应装置如图,a处缺少一装置_____________(填仪器名称)
(2)步骤②中加苯的作用是_____________,步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________
(3)步骤③得到的固体物质为_________
(4)步骤④中加入盐酸的作用是_____________
(5)步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________
(6_____________
A. 蒸馏水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
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【题目】中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下:
下列有关叙述不合理的是
A. 纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B. 纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病
C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D. 反应②的化学方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
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【题目】有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是
A. 27.5 g·mol-1 B. 55 g·mol-1 C. 100 g·mol-1 D. 111 g·mol-1
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【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,某时刻达到平衡后,在
时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B. I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I>II
C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D. I、II两过程达到平衡时,平衡常数I<II
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