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【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是

A. a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B. c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

【答案】B

【解析】试题分析: A.根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2O2N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,正确;B.在c处出来的气体SO2O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,SO3被部分分离出来,而且混合气体再次被催化氧化,故二者含有的气体的成分含量不相同,错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,正确;DC处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的的氮气和水蒸气,并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量

1)写出肼和过氧化氢的结构式_______,过氧化氢_________

2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______

3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式___________

4)已知H2Ol═H2Og);H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________

5)已知:

N2g+2O2g=2NO2gH=+67.7kJ/mol

N2H4g+O2g=N2g+2H2OgH=-543kJ/mol

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲称取5.5 g食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了,则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码)

A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

A.Ba2+CO32-B.Cu2+OH-C.H+CO32-D.K+NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2lmolO2,发生下列反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,再次平衡后SO3气体浓度不变的是

A. 保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)

B. 保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)

C. 保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)

D. 保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是(

A.若A为浓盐酸,B为MnO2 , C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,互为同分异构体的是(

A.O2O3B.CH3CH3CH2=CH2

C.金刚石和石墨D.CH3CH2CH2CH3CH3(CH3)CHCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列回答:

(1)实验中观察到的现象是
A.试管中镁片逐渐溶解
B.试管中产生无色气泡
C.烧杯外壁变冷
D.烧杯底部析出少量白色固体
(2)试管中发生的反应属于(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”).
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是(

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S

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