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    【题目】某学生欲称取5.5 g食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码)

    A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g

    【答案】D

    【解析】

    根据左盘质量等于砝码质量与游码质量之和解答。

    根据题意知道砝码质量为5g，游码的质量为0.5g，食盐晶体与砝码的位置放反则砝码的质量等于食盐的质量加游码的质量，所以食盐质量为5g-0.5g=4.5g，答案选D。

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    （1）Na3N的电子式是 ， 该化合物由键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是 ， ．
    （3）Na3N与水的反应属于（填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．

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    B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

    C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

    D. 用托盘天平可以准确称量至0.1 g

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    【题目】下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

    A. ②④⑤ B. ①⑥⑦

    C. ③④⑥ D. ①③⑥

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    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）

    a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交换的杂质离子是________________。

    （6）通SO2气体时，其化学方程式为_______________________。

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    【题目】在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为

    A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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    【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是

    A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

    D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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