【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ． 请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是 ， 该化合物由键形成．
（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是 ， ．
（3）Na3N与水的反应属于（填基本反应类型）反应．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．
【答案】
（1）
；离子
（2）2；
；
（3）复分解
（4）＜
【解析】解：（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为 ，所以答案是： ；离子；
（2.）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，氯化钠为离子化合物，电子式为： ；氯化铵为离子化合物，电子式： 
；
所以答案是：2； 
； ；
（3.）Na3N电离出Na+、N3﹣ ， H2O电离出H+、OH﹣ ， N3﹣和H+结合成为NH3 ， Na+与OH﹣结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
所以答案是：复分解；
（4.）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，钠离子质子数多与氮离子，所以钠离子半径小于氮离子，所以答案是：＜．
活力课时同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
A.氮气的化学性质稳定B.通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C.氢氧化钠的熔点高于氢氧化钾D.锂的熔点比钠高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国城市环境中的大气污染物主要是
A、 O2、Cl2、HCl 、酸雨
B、 SO2、NO2、CO、烟尘
C、 NH3、CO、CO2、雾
D、 HCl、SO2、N2、粉尘
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔是物质的质量单位 B. 氢气的摩尔质量是2g
C. 1molOH—的质量是17g D. 气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A.H，D，T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键
C.NH4Cl的电子式： 
D.S2﹣的结构示意图： 
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【题目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ） 
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的结构式肼_______，过氧化氢_________。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式___________。
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________。
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生欲称取5.5 g食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码)
A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g
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