练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
    A.H，D，T互为同素异形体
    B.氨分子中的化学键为非极性共价键
    C.NH4Cl的电子式：
    D.S2﹣的结构示意图：

    【答案】D
    【解析】解：A．H、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；
    B．氨气分子中的化学键为N﹣H键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；
    C．氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为： ，负C错误；
    D．硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为： ，故D正确；
    故选D．
    A．同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；
    B．氨气分子中存在3个N﹣H键，氮氢键为极性共价键；
    C．氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；
    D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    下列判断正确的是（ ）

    A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

    （1）滤渣A是 ， 滤渣B是 ．
    （2）过程 I、II、III的分离操作的名称是 ．
    （3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是 ， 发生反应的化学方程式是 ．
    （4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为 ．
    （5）取滤液B100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2﹣）= ， c（Na+）＞molL﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是

    A．原子数 B．分子数 C．体积 D． 质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ． 请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式是 ， 该化合物由键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是 ， ．
    （3）Na3N与水的反应属于（填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A.有机化合物都易燃烧

    B.氯化钠、苯甲酸钠均可做食品防腐剂

    C.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

    D.乙炔产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

    （2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

    （3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

    ①应用量筒量取浓硫酸________ mL；

    ②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；

    ③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。

    A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量

    C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多．
    ②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    ③仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    ④若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    ⑤若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）

    a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交换的杂质离子是________________。

    （6）通SO2气体时，其化学方程式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案