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【题目】下列说法正确的是

A. 摩尔是物质的质量单位 B. 氢气的摩尔质量是2g

C. 1molOH的质量是17g D. 气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

【答案】C

【解析】

A. 摩尔是物质的量的单位,质量的单位是克或千克等,A错误;

B. 氢气的摩尔质量是2g/molB错误;

C. 1molOH的质量是1mol×17g/mol17gC正确;

D. 气体摩尔体积是指在一定条件下单位物质的量的气体所占的体积,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)( )

A. (10b-5a) mol·L1 B. (2b-a) mol·L1

C. () mol·L1 D. (5b-) mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L,共中可能含K+Ba2+Na+NH4+ClSO42AlO2OH中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示,回答下列问题:

1该溶液中能确定存在的离子是____________________;

2肯定不存在的离子是___________;

3若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子,检验该阳离子的方法是____________;

则该离子的浓度为 _________;

4CD段反应的离子方程式__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为主要成份是Al2O3 , 还含有SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下:

(1)滤渣A是 , 滤渣B是
(2)过程 I、II、III的分离操作的名称是
(3)过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是 , 发生反应的化学方程式是
(4)过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为
(5)取滤液B100mL,加入1molL1盐酸200mL时,沉淀量达到最大且质量为11.7g.则溶液B中c(AlO2)= , c(Na+)>molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的化学性质主要决定于

A. 核外电子数 B. 核内质子数 C. 核内中子数 D. 最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是

A.原子数 B.分子数 C.体积 D. 质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3 . 请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 , 该化合物由键形成.
(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是
(3)Na3N与水的反应属于(填基本反应类型)反应.
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+(填“>”“=”“<”) r(N3).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是___________________,烧杯的实际质量为__________ g。

(2)需配制150 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:_________________________________

(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________ mL;

②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。

A.称量时用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量

C.定容时俯视刻度线 D.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是

A. 称量前先调节托盘天平的零点

B. 称量时左盘放被称量物,右盘放砝码

C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D. 用托盘天平可以准确称量至0.1 g

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同步练习册答案