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    【题目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）

    A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

    C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，故错误；B、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定显中性，故错误；C、溶液显中性，故正确；D、酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，故错误。

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    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。

    ②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时， 正 = _______________min－1。

    ③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

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    （2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是 ， ．
    （3）Na3N与水的反应属于（填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．

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