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    【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）

    A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2

    C.金刚石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3

    【答案】D

    【解析】

    A. O2和O3是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；

    B.前者是乙烷，属于烷烃，后者是乙烯，属于烯烃，二者结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，B错误；

    C.金刚石和石墨是由C元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；

    D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3分子式都是C4H10，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）

    A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 蒸发

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    【题目】在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为

    A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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    【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是

    A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

    C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

    D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确的是( )

    A.乙烯能使溴水褪色

    B.在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯

    C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    C. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣

    D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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    【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
    A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
    C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
    D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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    【题目】有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是

    A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1

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