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【题目】石油是工业的血液,通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知:+

1BA为同系物,B的结构简式为____,其含有的官能团名称为____

2)反应①的化学方程式为___,其反应类型为____

3)写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____

4C的结构简式为___

5)反应④的化学方程式为_____

6)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线(其他无机原料任选)。___

合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br

【答案】CH2=CHCH3 碳碳双键 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 取样,先加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则含有Cl原子,否则不含 HCOO-COOH CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH

【解析】

由流程图可知A为乙烯,与水加成得乙醇,与C反应生成DC HCOO-COOH

BCH2=CHCH3,与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl,再发生CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl,得CH2=CHCH2OH,根据信息氧化生成C

1A为乙烯,BA为同系物,有3个碳,所以B的结构简式为CH2=CHCH3,其含有的官能团名称为碳碳双键。

2CH2=CH2H2O发生加成反应,反应①的化学方程式为 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,其反应类型为加成反应。

3C3H5Cl是共价化合物,在水中难电离,要先水解产生氯离子,检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法:取样,先加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成则含有Cl原子,否则不含。

4A为乙烯,与水加成得乙醇,与C反应生成DC HCOO-COOH

5)卤代烃在碱性条件下发生水解反应,④的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl

6)乙烯与溴加成,得BrCH2-CH2Br,在碱性条件下水解成HOCH2-CH2OH,再氧化得乙二酸,最后经酯化反应得D,由乙烯为原料制备D的合成路线

CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH

练习册系列答案
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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.XW的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性WZ

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【题目】用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应,观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是

A.推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B.用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团

C.将试管中溶液改为溴水,若溴水褪色,则烧瓶中一定有消去反应发生

D.通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子,可确定烧瓶内发生的反应类型

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【题目】CH4H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

ICH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H+206.0kJ·mol1

IICO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=-129.0kJ·mol1

1)一定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物发生反应I,一段时间后达到平衡。

反应物投入量

1molCH41molH2O

a molCH4a molH2Ob molCOc molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡,平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍,若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为__________

2)将1.0molCH42.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的反应速率为______

②100℃时反应I的平衡常数为____________

3)若在恒温恒压容器内进行反应II,下列能说明该反应达到平衡状态的有________(填序号)。

A.有2H—H键生成的同时有 3C—H键断裂

BCO百分含量保持不变

C.容器中混合气体的压强保持不变

D.容器中混合气体的密度保持不变

4)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amol CO3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是__________(填序号)。

Ac(H2) 减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢

Cn(CH3OH) 增加 D减小 E.平衡常数K增大

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【题目】一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白:

(1)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molBC的浓度为0.4mol/L

2min内,A的平均反应速率为________x=_______

②若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度__________0.8mol/L大于等于小于

(2)若维持容器压强不变:达到平衡时C的体积分数________22%大于等于小于

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【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有(

用电子式表示HCl的形成过程:

②MgCl2的电子式:

质量数为133、中子数为78的铯原子:Cs

④S2的结构示意图:

次氯酸分子的结构式:H-O-Cl

⑥ CO2的分子比例模型示意图:

A.2B.3C.4D.5

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【题目】在下列物质中是同系物的有_______;互为同分异构体的有_______________;互为同素异形体的有________________;互为同位素的有_______________

互为同一物质的有______________

(1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CHCH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:

1)钠元素的金属性比铝的________(填)。

2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________

3)填写abc化学式并书写①的离子方程式(abc均为含Al化合物);

a__________b___________c__________;①________

4)取一定量的FeCl3,分装在两支试管中。请回答:

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式是______________

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【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)NiOFeOCaOSiO2等,如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4350℃以上会分解生成NH3H2SO4NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_______________

2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________,“浸渣”的成分除Fe2O3FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)

3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将:Fe3+还原为Fe2+,所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍:除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_________________________________________

4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=___mol· L-1[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2+H2+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为______________________________________

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