200℃时.和水蒸气的混合气体跟足量的充分反应后.固体质量增加了3.6g.则原混合气体的平均相对分子质量为 [ ] A．46.4 B．23.2 C．11.6 D．5.8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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200℃时，和水蒸气的混合气体跟足量的充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为　　　

[　　]

A．46.4　　　B．23.2　　　C．11.6　　　D．5.8

答案：B

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中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．则CH₄和水蒸气在高温下反应生成1mol H₂的反应热为

+68.7kJ/mol

．
（2）用CO和H₂在一定条件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是

从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率

．

反应温度/℃	平衡常数	反应温度/℃	平衡常数
0	667.30	200	1.909×10^-2
100	12.92	300	2.42×10^-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂

HOCH₂CH₂CHO

HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

高温

CO+H₂ CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO₂和水蒸气的质量比

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

200℃时，CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的平均相对分子质量为（　　）

A、5.8

B、11.6

C、23.2

D、46.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图．该流程中外热式一级烃转化器系指以CH₄为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置．内热式一级烃气转化器系指以H₂在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H₂0（g）反应生成C0₂和H₂所需1000℃高温的装置．
在编号为i-v的反应器中发生如下反应：
A．CH₄+20₂=CO₂+2H₂0
B．CH₄+H₂0（g）=CO+3H₂
C．2CH₄+3H₂0（g）=CO+CO₂+7H₂
D．K₂C0₃+C0₂+H₂0=2KHC0₃
E．C0+H₂0（g）?CO₂+H₂△H＜0
F．2H₂+O₂=2H₂0
（1）反应A发牛在编号为

的反应器中，它的作用是

（2）反应F发生在编号为

的反应器中．
（3）反应D的作用是

（4）属于制备合成氨原料气的反应有

（填化学方程式编号）．
（5）为什么转化反应要分两步，第一步在400℃时进行，第二步在200℃时进行？

．

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