纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品

加热

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．

方案二：纯碱样品溶液

氯化钙溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

硫酸

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是：______

方案一：
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
故答案为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．保证NaHCO₃全部分解．
（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．
故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．
方案二：
（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤．
故答案为：用蒸馏水洗涤．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，碳酸钙物质的量等于碳酸钠物质的量，所以碳酸钠的质量为

100

×106g，则该样品中碳酸钠的质量分数为

100

×106g

m1g

×100%=

106m2

%．
故答案为：

106m2

%．
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH）₂溶液，此时分别发生如下反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，均产生CaCO₃沉淀，根据样品的总量和生成CaCO₃沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变．
故答案为：不变．
方案三：
（1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）该方案关键是要获得产生的CO₂的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通人
N₂，反应后通入N₂的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?厦门二模）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品

加热

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：

加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解

．

方案二：纯碱样品溶液

氯化钙溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：

洗涤沉淀

．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：

106m2

．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际

不变

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

硫酸

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是

浓硫酸

．
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．

请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（2）反应④的离子方程式为：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是

④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①

（填序号）．
（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是

过滤

；步骤④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，替代后该步骤发生反应的离子方程式为

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是

溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品 $数学公式$ 测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：．
方案二：纯碱样品溶液 $数学公式$ 测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品 $数学公式$ 测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是．
（2）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是：__

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省福州外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：．
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方案二：纯碱样品溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：    ．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：    ．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是．
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

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