【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（ ）
A.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量
D.该反应在任何条件下都不可能自发进行
【答案】B
【解析】A．由图可知，1molA2（g）、1molB2（g）的总能量小于2molAB（s）的总能量，为吸热反应，则A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=+（a﹣b）kJmol﹣1，故A不符合题意；
B．互为逆反应的焓变数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比，则AB（g）═A（g）+B（g）△H=﹣ 
kJmol﹣1，故B符合题意；
C．断裂化学键需要稀释能量，则断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C不符合题意；
D．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，△H＞0，△S＜0，则在任何条件下都不可能自发进行，故D不符合题意；
所以答案是：B．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
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【题目】2019年京津冀（石家庄)美食文化节于9月11日开幕，全国各地200多种特色小吃强势入驻，下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是
A.潮汕手打牛肉丸B.河间驴肉火烧C.邢台道口烧鸡D.清蒸白菜卷
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【题目】[化学一一有机化学基础]新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:
已知：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
(1)A的化学名称是_____________。
(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_____________。
(3)反应①的反应类型是_____________。
(4)写出反应②的化学方程式:_____________。
(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_____种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_____________。
(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛
为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_____________。
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【题目】
汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：
（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_______________________________。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1
则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。
（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。
①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=____________。
②第12 min时改变的反应条件可能是_____________(任写一条)。
（4）某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。
②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在____ K左右。
（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右图所示。则电源正极为______（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为__________________。
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【题目】高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： 
，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B.恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
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【题目】乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。
(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。
①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水
②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。
(4)184g乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。
(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。
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【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是
A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%
C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌
B. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
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【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。
回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。
（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。
③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。
（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2
②已知下列热化学方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。
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