[题目]高温下.某反应达平衡.化学平衡常数表达式为: .恒容时.温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是( )A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.恒温恒容下.反应达平衡时.再通入一定量的CO2气体.CO的体积分数一定增大C.升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A.该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B.恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值

【答案】D
【解析】A、由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故A不符合题意；

B、根据A知道，反应为CO2+H2CO+H2O，恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，平衡正向移动，CO的物质的量增大，但是向右进行的程度很微弱，体积分数不一定增大，故B不符合题意；

C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C不符合题意；

D、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故D符合题意；

所以答案是：D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

练习册系列答案

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B.达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ，则R2转化率不变
C.达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍
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②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）H﹣O的键能x值为；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是　　．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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