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    【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

    下列说法不正确的是

    A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

    B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应

    D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；

    B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；

    C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；

    D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

    4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

    恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

    C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是

    A. 甲醛中存在极性键

    B. CO2的电子式为

    C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物

    D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 重水、超重水都是水的同位素

    B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

    C. 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体

    D. 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：

    已知：

    ①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8

    ③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

    (1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；

    (2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)

    (3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    (4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    (5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

    实验编号

    试剂X

    MnSO4/g

    1

    锌粉

    2.4

    2

    铁粉

    2.7

    3

    FeS粉末

    3.0

    4

    30%过氧化氢

    3.7

    (6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

    (7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。

    实验过程如下：

    ①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；

    ②准确称取固体粉末1.200 g；

    ③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；

    ④将滤液1稀释至100.00 mL；

    ⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。

    ⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。

    则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（ ）

    A.分子发生碰撞就一定发生反应

    B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

    C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

    D.活化分子的平均能量称之活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

    B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

    C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

    D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)；

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字) ；

    （3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    Ⅰ

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    Ⅱ

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    下列判断正确的是____________；

    A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

    C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

    （5）常温下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-，写出负极的电极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最简单的环状烃分子中，具有的碳原子数为 (　　　　)

    A.1B.2

    C.3D.4

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