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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 重水、超重水都是水的同位素

    B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

    C. 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体

    D. 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

    【答案】B

    【解析】

    A．重水、超重水都是化合物，不是原子，不是同位素，故A错误；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．金刚石、石墨和富勒烯均为碳的单质，互为同素异形体，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，富勒烯为分子晶体，故C错误；D．14C是指原子核内含有6个质子、质量数为14的碳的一种核素，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是( )

    A. 用CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量

    C. CO的转化率 D. CO2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3-)（ ）

    A.前者大于后者B.后者大于前者

    C.二者相等D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

    ①NO：0.001 mol·L－1　　②H2O：0.002 mol·L－1

    ③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1

    A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是

    A. 起始时，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

    B. b点时：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

    C. b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O

    D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易水解产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

    回答下列问题：

    I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

    (1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

    (2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________

    (4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。

    II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

    (5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

    下列说法不正确的是

    A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

    B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应

    D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是

    A. 达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

    B. 甲中NH3的体积分数与乙相等

    C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

    D. 乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

    A.N2OB.NO

    C.NO2D.N2

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