[题目]某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时.还原产物可能是A.N2OB.NOC.NO2D.N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

A.N2OB.NO

C.NO2D.N2

【答案】A

【解析】

设金属的化合价为+n，HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由得失电子数守恒可得：2×（ｎ－0）＝1×（5－ｘ），解得x=5-2n，若n=1，x=3，还原产物为N2O3；若n=2，x=1，还原产物为N2O；若n=3，x=-1，无此价含氮化合物，金属阳离子无+4及以上价态，则金属的化合价为+2，还原产物为N2O符合题意，故选A。

练习册系列答案

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【题目】下列说法中，正确的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C. 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体

D. 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

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【题目】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)；

（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字) ；

（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是____________；

A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常温下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-，写出负极的电极反应式____________。

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

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C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

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A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.代表醇类的官能团是与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的羟基

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D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

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A.1B.2

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

I.利用下列装置制备NaNO2

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(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。

(4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。

Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL－1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

(5)滴定终点的实验现象为_________。

(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。

a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。

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【题目】下列各组离子能大量共存的是

A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

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