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    【题目】下列说法正确的是 (　　　　)

    A.含有羟基的化合物一定属于醇类

    B.代表醇类的官能团是与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的羟基

    C.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

    D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

    【答案】B

    【解析】

    A. 含有羟基的化合物可能属于醇类或酚类，故A错误；

    B. 代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基，故B正确；

    C. 酚类中苯环和羟基的相互影响，所以酚类和醇类虽具有相同的官能团，但化学性质不同，故C错误；

    D. 酚类是羟基与苯环直接相连的化合物，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易水解产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

    回答下列问题：

    I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

    (1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

    (2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________

    (4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。

    II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

    (5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

    已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

    ③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

    据此回答下列问题：

    （1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

    （2）由X、Y制F的化学方程式为________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

    （3）转化①的化学方程式为________________________；转化②(A少量)的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    A．HA的酸性比HB的酸性弱

    B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

    D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是

    A.N2OB.NO

    C.NO2D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。

    （1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是________。

    A．直流电源的左侧为负极

    B．从E口逸出的气体是H2

    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

    E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    F．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

    G．该离子交换膜为阳离子交换膜

    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2O3＋3H2O2。则阳极的电极反应式为__________________________，阴极的电极反应式____________________。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍

    A的相对分子质量为________

    （2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g 和13.2 g

    A的分子式为__________

    （3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

    用结构简式表示A中含有的官能团：________、________

    （4）A的1H核磁共振谱如图：

    A中含有______种氢原子

    （5）综上所述，A的结构简式为__________其中手性碳原子______个

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是 (　　　　)

    A.烷烃最少B.烯烃最少

    C.炔烃最少D.三者一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是

    A. 容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2

    B. SO2 和SO3的物质的量浓度相等

    C. 单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2

    D. 反应容器内压强不随时间变化而变化

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