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    【题目】室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是

    A. 起始时，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

    B. b点时：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

    C. b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O

    D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱

    【答案】B

    【解析】

    A.曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸,当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量点，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01 mol,所以起始时,c(H2A)=0.01 mol/0.1L=0.1molL-1,故A正确；B.b点为NaHA溶液,显酸性,则HA-的电离程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B项错误;C. a→b段发生反应H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-→c段发生反应NaHA+NaOH=Na2A+H20,离子方程式为：HA－＋OH－===A2－＋H2O，C项正确;D.c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D项正确。答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知电离常数：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是( )

    A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)

    B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

    C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

    D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

    A. 异秦皮啶分子式为C11H10O5

    B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

    C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

    D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是

    A. 甲醛中存在极性键

    B. CO2的电子式为

    C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物

    D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国已经有上百个地区的加油站可提供标号为E90、E93的乙醇汽油，它们是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。

    （1）用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示：

    ①粉碎玉米的目的是____。步骤a的操作是___。

    ②以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

    (C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

    C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑

    100 kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇____kg。

    （2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出现______现象。

    （3）常温下，1g乙醇完全燃烧释放29.71kJ热量，请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式______。

    （4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大气中CO2的含量，为什么？______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 重水、超重水都是水的同位素

    B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

    C. 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体

    D. 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：

    已知：

    ①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8

    ③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

    (1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；

    (2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)

    (3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    (4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    (5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

    实验编号

    试剂X

    MnSO4/g

    1

    锌粉

    2.4

    2

    铁粉

    2.7

    3

    FeS粉末

    3.0

    4

    30%过氧化氢

    3.7

    (6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

    (7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。

    实验过程如下：

    ①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；

    ②准确称取固体粉末1.200 g；

    ③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；

    ④将滤液1稀释至100.00 mL；

    ⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。

    ⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。

    则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

    B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

    C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

    D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

    B. 能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

    C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

    D. 水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

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