[题目]常温下.已知电离常数:Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5,K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5.下列说法正确的是( )A. (N H4)2C2O4溶液中.c(NH)=2c(C2O)B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合.所得溶液呈碱性C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，已知电离常数：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)

B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

【答案】D

【解析】

A项，在(NH4)2C2O4溶液中，由于NH4+和C2O42-均发生水解反应，且水解程度不同，则c(NH4+)=2c(C2O42-)关系不成立，故A项错误；

B项，等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合生成NH4HC2O4，NH4+水解使溶液显酸性，同时由H2C2O4两级电离平衡常数可知，HC2O4-的电离程度明显大于水解，且电离也使溶液显酸性，因此溶液一定呈酸性，故B项错误；

C项，H2C2O4的一级和二级电离均大于NH3·H2O的电离，故pH=11的氨水，其真实浓度远远大于pH=3的H2C2O4，则等体积混合后，溶液显碱性，故C项错误；

D项，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，带入上式得：c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.（1）反应I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____(填序号)。

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是___。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

①平衡时NO2的转化率____；②起始压强与平衡时压强之比____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

（4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为___________________________。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

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