Question

【题目】常温下，已知电离常数：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)

B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，在(NH4)2C2O4溶液中，由于NH4+和C2O42-均发生水解反应，且水解程度不同，则c(NH4+)=2c(C2O42-)关系不成立，故A项错误；

B项，等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合生成NH4HC2O4，NH4+水解使溶液显酸性，同时由H2C2O4两级电离平衡常数可知，HC2O4-的电离程度明显大于水解，且电离也使溶液显酸性，因此溶液一定呈酸性，故B项错误；

C项，H2C2O4的一级和二级电离均大于NH3·H2O的电离，故pH=11的氨水，其真实浓度远远大于pH=3的H2C2O4，则等体积混合后，溶液显碱性，故C项错误；

D项，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)， 因为溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，带入上式得：c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。