【题目】常温下,已知电离常数:Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5;K (H2C2O4)=5.9×10-2,K
H2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是( )
A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH)=2c(C2O
)
B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中。c(NH)=2c(C2O
)+c(HC2O
)
【答案】D
【解析】
A项,在(NH4)2C2O4溶液中,由于NH4+和C2O42-均发生水解反应,且水解程度不同,则c(NH4+)=2c(C2O42-)关系不成立,故A项错误;
B项,等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合生成NH4HC2O4,NH4+水解使溶液显酸性,同时由H2C2O4两级电离平衡常数可知,HC2O4-的电离程度明显大于水解,且电离也使溶液显酸性,因此溶液一定呈酸性,故B项错误;
C项,H2C2O4的一级和二级电离均大于NH3·H2O的电离,故pH=11的氨水,其真实浓度远远大于pH=3的H2C2O4,则等体积混合后,溶液显碱性,故C项错误;
D项,根据电荷守恒可得:c(NH4+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-), 因为溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),带入上式得:c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
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【题目】Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32-===2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择____(填序号)。
①1 mL 0.01 mol·L-1的碘水 ②1mL0.001 mol·L-1的碘水
③4 mL 0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32-)=_____。
Ⅱ.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是___。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。
①平衡时NO2的转化率____;②起始压强与平衡时压强之比____。
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【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=__________。
(2)在压强为0.1 MPa条件,将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
a.混合气体的密度不再变化 b.CO和H2的物质的量之比不再变化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时,在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.75,则T1℃时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。
③在T1℃时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变,当时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。
(3)用催化转化装置净化汽车尾气,装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。
(4)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应式为___________________________。
②阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO
可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式:___________________________。
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【题目】已知2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g);△H=﹣197kJmol﹣1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A. 容器内压强p p甲=p丙>2p乙
B. SO3的质量m m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比k k甲=k丙>2k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=197﹣Q丙>2Q乙
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E 元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E 元素在周期表中的位置___________。
(2)写出A2W2的电子式为____________。
(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式________。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是_________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为_____________。
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【题目】在T℃时,发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),该反应的平衡常数K= 64,在1L恒容密闭容器甲和乙中,甲中加有四种物质各1 mol,乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后,两容器中不相等的是( )
A. 用CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量
C. CO的转化率 D. CO2的体积分数
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004
B. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时,乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=4
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【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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【题目】室温下,向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是
A. 起始时,c(H2A)=0.1 mol·L-1
B. b点时:c(Na+)> c(A2-)>c(HA-) > c(H+)>c(OH-)
C. b→c段,反应的离子方程式为HA-+OH-===A2-+H2O
D. c→d段,溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
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