Question

【题目】Ⅰ.（1）反应I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____(填序号)。

①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)＝_____。

Ⅱ.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是___。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

①平衡时NO2的转化率____；②起始压强与平衡时压强之比____。

Answer 1

【答案】②③④ 8.3×10－4 mol·L－1·s－1 b c 66.7% 4:3

【解析】

I（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I2应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na2S2O3溶液浓度；

（2）混合后c（I2）=1mL0.01mol/L/（1mL+1mL+4mL）=0.01/6mol/L，则v（I2）=c/t；

II 反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）中，等号两边气体的计量数的和相等；

a．体系压强自始至终保持不变 ，压强不能判断是否达到平衡状态，a错误；

b．反应体系中，NO2（g）有颜色，则平衡时混合气体颜色保持不变，b正确；

c．SO3和NO2的初始物质的量为1：2，反应的物质的量为1：1，则体系中物质的量之比保持不变时，达到平衡状态，c正确；

d．反应过程中，每消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2，无法判断是否达到平衡状态，d错误；

Ⅲ.

I（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I2应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na2S2O3溶液浓度，②1mL0.001mol/L的碘水与③4mL0.01mol/L的Na2S2O3溶液、④4mL0.001mol/L的Na2S2O3溶液反应，I2都能完全反应；①1mL0.01mol/L的碘水与④4mL0.001mol/L的Na2S2O3溶液反应，I2不能完全反应，蓝色不能褪去，无法判断，答案为：②③④；

（2）混合后c（I2）=1mL0.01mol/L/（1mL+1mL+4mL）=0.01/6mol/L，则v（I2）=c/t=0.01/6mol/L4s=8.3×10－4 mol/（L·s）；

II 反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）中，等号两边气体的计量数的和相等；

a．体系压强自始至终保持不变 ，压强不能判断是否达到平衡状态，a错误；

b．反应体系中，NO2（g）有颜色，则平衡时混合气体颜色保持不变，b正确；

c．SO3和NO2的初始物质的量为1：2，反应的物质的量为1：1，则体系中物质的量之比保持不变时，达到平衡状态，c正确；

d．反应过程中，每消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2，无法判断是否达到平衡状态，d错误；

答案为bc

Ⅲ.

①平衡时NO2的转化率=0.4/0.6=66.7%；

②起始压强与平衡时压强之比等于物质的量之比，则起始压强与平衡时压强之比=0.8：0.6= 4:3；