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    【题目】图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示

    A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

    【答案】B

    【解析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是

    A. 全氟丙烷的电子式为 B. 原子半径C比F的小

    C. 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D. 全氟丙烷分子中碳链成直线型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2O的沸点高于H2S是因为________________；H2O分子比H2S分子稳定是因为__________________。

    (2)Al和铁红发生铝热反应的化学方程式_________________，该反应的用途是_________________(任写一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    试用合适的化学用语回答下列问题：

    (1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。

    (2) ③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

    (3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式)。

    (4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式 为_______。

    (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)

    请回答下列问题:

    (1)写出B的电子式_________。

    (2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。

    II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

    （2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

    （3）外电路中的电子是从________极流向________极。

    （4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为_____，B为_____，C为_____，D的最高价氧化物的水化物是_____。 （用化学式填空）

    Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    （1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________mol/（Ls）。

    （2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了____________mol/L。

    （3）反应的化学方程式为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）反应I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____(填序号)。

    ①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

    ③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)＝_____。

    Ⅱ.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是___。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

    ①平衡时NO2的转化率____；②起始压强与平衡时压强之比____。

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