Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。

试用合适的化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。

(2) ③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式)。

(4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式 为_______。

(5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。

Answer 1

【答案】 O＜S＜Na HClO4 H2SO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

根据元素在周期表中的位置，①~⑩元素分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

(1)元素④是F，简单阴离子F-，核外有10个电子，结构示意图为。

(2)同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径最大， O、Na、S的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na。

(3)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HClO4＞ H2SO4。

(4) O、Na两种元素的原子按1：1组成的常见化合物是Na2O2，Na2O2为离子化合物，电子式 为。

(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。