Question

【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

（1）电源的N端为_________极；

（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；

（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；

（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；

（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

Answer 1

【答案】正2I--2e-= I25.6 L溶液变蓝增大减小

【解析】

考查电解原理，（1）乙装置电解是CuSO4溶液，c电极质量增加，发生Cu2＋＋2e－=Cu，因此c电极为阴极，d电极为阳极，即M为负极，N为正极；（2）甲装置是电极KI溶液，b电极为阳极，因此电极反应式为2I－－2e－=I2；（3）丙装置电解K2SO4溶液，f电极为阳极，电极反应式为4OH－4e－=O2↑＋2H2O，因此有2Cu～4e－～O2↑，产生氧气的物质的量为32/(64×2)mol=0.25mol，体积为0.25×22.4L=5.6L；（4）根据问题(2)，甲装置产生I2，碘单质能使淀粉变蓝；（5）甲溶液中电解反应式为I－＋2H2OI2＋H2↑＋2OH－，因此甲溶液的pH增大，乙溶液电解反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH减小。