【题目】如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,它们之间有如下转化关系:
⑴若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体, 试推断:
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式______________________________________________。
⑵若甲是气体单质,丙通常是液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:_________________________ 。
【答案】⑴①(2分) ②2Mg+CO2==2MgO+C(2分)
⑵①FeBr3(2分) ②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
【解析】
由框图可知反应甲+X→丙+Y属于置换反应。
(1)若甲为短周期金属,乙、丙是非金属,在常见金属能置换非金属的反应中只有镁和二氧化碳符合,故甲是镁,X是二氧化碳,丙是碳、Y是MgO。碳和二氧化碳反应生成CO,Z是CO。碳不完全燃烧生成CO,乙是氧气。
(2)在常见的单质液体中只有单质溴(金属汞不常见,很少涉及到),即丙是单质溴。Y和Z具有相同的阳离子,根据转化关系可知X中也含有该元素,故该元素是变价的金属元素,常见的变价金属是铁,乙是单质铁,因此Z是FeBr3,则X是FeBr2。能把FeBr2氧化生成FeBr3和单质溴的单质气体应氯气,即甲是氯气。
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【题目】在同一温度下,某强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,则升高温度后它们的导电能力:( )
A.a>b>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>a>c
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【题目】下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题:
(1)电源的N端为_________极;
(2)电极b上发生的电极反应为______________________________________;
(3)电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________;
(4)电解开始时,在甲烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是____________________;
(5)电解前后溶液的pH变化情况,(填增大、减小或不变)甲溶液__________;乙溶液____________。
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【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是______________。
(2)设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式:_________________________________。
(4)实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为_________________________________。
(5)数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:__________________。
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【题目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液,已知其中c(Mg2+)= 0.4 mol· L-1,c(SO42-)= 0.7 mol· L-1,c(NO3-)=0.2 mol·L-1,则此溶液中c(Na+)为
A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1
C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-1
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【题目】如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g)+ 2B(g)C(g)
+2D(g);ΔH<0达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V L。请回答:
(1)乙中B的转化率为______________;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:__________(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为________(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。
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【题目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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【题目】工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反应方程式如下: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol
回答下列问题:
(1)该反应在________下能自发进行(选填“较高温度”“较低温度”)。
(2)某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究,部分数据如下表。
实验 | 反应条件 | 起始物质的量 | 平衡后性质 | ||||||
催化剂 | 温度(K) | 容积(L) | SO2 | O2 | SO3 | SO2体积分数 | 吸收或放出热量(KJ) | SO2或SO3转化率 | |
① | V2O5 | 770 | 10 | 0.2 | 0.1 | 0 | a1 | Q1 | α1 |
② | V2O5 | 770 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a2 | Q2 | α2 |
③ | V2O5 | 绝热 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | Q3 | α3 |
比较下列数值大小(选填“>”“=”“<”“无法确定”)。
①a1________a2
②Q1+Q2________19.6
③α1+α3 ______ 1
(3) 某同学通过实验绘出如下图像。
t1、t2、t3达到化学平衡状态的是____________
(4)若α1=0.9,计算770K时,正反应的平衡常数为___________。
(5)工业上将SO2转化为SO3时。为了提高反应速率,并有利于SO3的吸收,需要对原料混合气体预热,同时对SO3气体降温。通常采用如图所示的热交换器(中间为空心管道)。下列说法正确的是____________
a.使用热交换器可以充分利用能源
b.A、B、C三处气体的组成相同
c.A、B、C、D四处的气体中均含有SO2
d.预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率
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