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【题目】滴定操作中眼睛注视______________

【答案】锥形瓶中溶液颜色的变化

【解析】

酸碱中和滴定关键是准确量取标准溶液的体积,根据量取体积的方法判断各个操作。

酸碱中和滴定关键是准确量取标准溶液的体积,通常是用一定物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)。把一定体积的待测溶液放入锥形瓶中,向锥形瓶中滴加几滴指示剂,然后通过控制滴定管的活塞,向锥形瓶中滴加标准溶液,滴加溶液时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,使酸、碱溶液充分反应,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当溶液发生颜色变化,半分钟后不再复原时,说明达到滴定终点,关闭活塞,停止滴加标准溶液。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据氧化还原反应:Zn(s)+Cu2(aq)===Zn2(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y________

(2)铜电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________,X极上发生的电极反应为________________

(3)外电路中的电子是从________极流向________极。

(4)盐桥中的Cl________极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将________偏转。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,它们之间有如下转化关系:

⑴若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体, 试推断:

X的电子式是______________________________

X与甲反应的化学方程式______________________________________________

⑵若甲是气体单质,丙通常是液体,YZ具有相同的阳离子,XZ含有相同的阴离子,试推断:

①写出Z的化学式_______________________

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份,分别进行如下实验:

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.1)反应I22S2O32-===2IS4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择____(填序号)

1 mL 0.01 mol·L1的碘水 1mL0.001 mol·L1的碘水

4 mL 0.01 mol·L1Na2S2O3溶液 4mL0.001 mol·L1Na2S2O3溶液

2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32-)_____

.一定条件下,将NO2SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2g+SO2gSO3g+NOg),下列能说明反应达到平衡状态的是___

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

cSO3NO2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2N2O4的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

①平衡时NO2的转化率____;②起始压强与平衡时压强之比____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(l)+H2O(l)

(1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

(2)T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是_________________

(3)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化,若起始的压强为P0 KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v(CO2)=___________________

该反应的平衡常数(K)=________________

达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变,升温至500℃并达平衡时,n(SO3)比图中D 点的值大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制得的是熔融态的镁,可以在( )中冷却

A.空气B.氮气C.CO2D.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),该反应的平衡常数K= 64,在1L恒容密闭容器甲和乙中,甲中加有四种物质各1 mol,乙中加有Fe2O3 、Fe、CO21 mol, CO 2 mol。达平衡后,两容器中不相等的是( )

A. CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量

C. CO的转化率 D. CO2的体积分数

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