Question

【题目】I.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为_____，B为_____，C为_____，D的最高价氧化物的水化物是_____。 （用化学式填空）

Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________mol/（Ls）。

（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了____________mol/L。

（3）反应的化学方程式为：______________________________。

Answer 1

【答案】CONaH2SO40.1580.79X＋Y2Z

【解析】

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答；

Ⅱ.读图时要注意线的起始点、热点、线的走势等。图象中横坐标为时间，纵坐标为物质的量，从图象中信息求算。

I.元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故D的最高价氧化物的水化物是为：H2SO4；

Ⅱ.（1）10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.158moL/（Ls）；

（2）由图象可知X反应了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物质的量浓度减少了=0.790mol/L；

（3）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）。