【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态
C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变,升温至500℃并达平衡时,n(SO3)比图中D 点的值大
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【题目】已知2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g);△H=﹣197kJmol﹣1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A. 容器内压强p p甲=p丙>2p乙
B. SO3的质量m m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比k k甲=k丙>2k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=197﹣Q丙>2Q乙
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【题目】在T℃时,发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),该反应的平衡常数K= 64,在1L恒容密闭容器甲和乙中,甲中加有四种物质各1 mol,乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后,两容器中不相等的是( )
A. 用CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量
C. CO的转化率 D. CO2的体积分数
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004
B. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时,乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=4
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【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物,它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为
下列说法不正确的是
A. 萘的分子式为C10H8,与H2完全加成后,产物的分子式为C10H18
B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应
D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应
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