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    【题目】某天然油脂的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X和2 mol直链脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。下列说法错误的是(　　)

    A.X的分子式为C18H32O2

    B.脂肪酸Y能发生取代反应

    C.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH

    D.Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH

    【答案】C

    【解析】

    X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C9nH16nOn，n==2，所以X的分子式为：C18H32O2；油脂的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O→C3H8O3(甘油)+C18H32O2+2Y，根据原子守恒知，Y的分子式为：C18H36O2，结合Y是直链脂肪酸，可知Y的结构简式为：CH3-(CH2)16-COOH，为硬脂酸，据此分析解答问题。

    A．由上述分析可知，X的分子式为C18H32O2，A选项正确；

    B．脂肪酸Y能与醇发生酯化反应，属于取代反应，B选项正确；

    C．Y的结构简式可为CH3(CH2)16COOH，不含有碳碳双键，C选项错误；

    D．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75％的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系（反应条件已略去）：

    则下列说法中错误的是

    A.四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

    B.可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙

    C.己溶于水后促进了水的电离

    D.W的氢化物不一定比Y的稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是

    A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

    C.3.5mL，O2D.4mL，NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )

    A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

    B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

    C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化

    D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

    ①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O

    ②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4

    ③H2TiO3TiO2＋H2O

    ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

    ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

    上述反应中，属于氧化还原反应的有(　　)

    A.①②

    B.①⑤

    C.③④

    D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。

    （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由原料M合成高分子K的某种合成路线如图：

    已知：

    ①

    ②+HO—R’

    ③H2C=C=CH2结构不稳定，将转化为HCC—CH3

    （1）A的系统命名为___。

    （2）由D生成E过程的化学方程式为___。

    （3）由G生成H过程的反应类型为___。

    （4）I的结构简式为___。

    （5）J中所含官能团名称为___。

    （6）X是比M分子量少14的同系物，则具有下列条件的X的结构有___种。

    ①含有六元环

    ②能使溴水褪色

    （7）利用上述流程的相关信息及所学知识，设计流程，由乙醇合成___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

    （1）称取样品ag。

    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

    （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

    （6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

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