【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z原子2p轨道上有3个未成对电子,甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,戊是Z和X组成的10电子分子,常温下己溶液显中性,它们有如下转化关系(反应条件已略去):
则下列说法中错误的是
A.四种元素原子半径由大到小的顺序为:Y>Z>W>X
B.可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙
C.己溶于水后促进了水的电离
D.W的氢化物不一定比Y的稳定
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子,其核外电子排布为1s22s22p3,则Z为N元素;甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,则甲为乙醇(CH3CH2OH);戊是Z和X组成的10电子分子,则戊为氨气,X为H;结合转化关系可知,乙为H2O,丙为乙醛(CH3CHO),丁为CH3COOH,常温下己溶液显中性,应为醋酸铵,结合原子序数大小可知,X为H,Y为C,W为O元素,据此解答。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,则四种元素原子半径由大到小的顺序为:Y>Z>W>X,故A正确;
B.甲为乙醇(CH3CH2OH),丙为乙醛(CH3CHO),二者都可被酸性KMnO4溶液氧化,使高锰酸钾溶液褪色,则不能鉴别乙醇和乙醛,故B错误;
C.根据分析,己为醋酸铵,醋酸铵溶于水后可发生双水解反应,促进了水的电离,故C正确;
D.Y为C,W为O元素,C的氢化物为烃,O的氢化物为水和双氧水,碳原子数较多的烃在常温下为固态,其沸点大于水和双氧水,故D正确;
答案选B。
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q﹥0),若反应在恒容密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.达到平衡时,SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1:2:2
D.平衡时,其他条件不变,升高温度SO2的转化率降低
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【题目】某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H12O2
B. R可通过加聚和缩聚反应合成,R完全水解后生成2种产物
C. R是一种有特殊香味,难溶于水的物质
D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n(m+1)mol
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【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L-1B.
mol·L-1
C. mol·L-1D.
mol·L-1
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【题目】(1)铁是人体必需的微量元素,目前市售补铁营养品较多,某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品:FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水;仪器自选。
①将补铁剂中的Fe2+转化成Fe3+,结合你所选的试剂写出相关的离子方程式:______。
②若将Fe3+转化成Fe2+,结合你所选的试剂写出相关的离子方程式:__________。
(2)“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂,具有____性。
(3)某同学根据铁元素价态特点,提出这样一个观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉足量时产物是FeCl2,为验证该观点是否正确,该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
①提出假设:
假设1:该固体物质是FeCl2。
假设2:该固体物质是_______。
②设计实验方案:
取少量固体物质于烧杯中,加适量水溶解,得到溶液A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表:
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在A溶液中加KSCN溶液 | _______ | 固体物质中有FeCl3 |
在酸性高锰酸钾溶液中加少量A溶液 | 酸性高锰酸钾溶液颜色无明显变化 | _______ |
③根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。
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【题目】烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(两种溶液均足量),组成的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.A为原电池,B为电解池
B.当A烧杯中产生0.1mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol
C.经过一段时间,B烧杯中溶液的浓度减小
D.将B中右侧石墨改为铜电极,电极上发生的反应不变
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【题目】图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小,后增大
D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动
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【题目】2020年我国废旧锂离子电池的产生将达到爆发期,某高校实验室利用废旧钴酸锂正极片进行钴酸锂的再生工艺设计如下,请回答下列问题:
(1)拆解废旧电池前需要进行放电,以避免在拆解过程中因局部短路起火,放电方式为电化学放电,可以将废旧电池浸泡在_____________中进行放电。
A.酒精 B.98%H2SO4C.Na2SO4溶液
(2)预处理时,钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体,该反应的化学方程式为_________________。
(3)已知难溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6,一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽。沉钴过程中,当Co2+完全沉淀时,溶液中的浓度至少为_________mol/L。
(4)沉钴过程中,草酸盐体系中钴离子形态分布如图,在不同pH范围钴离子形态不同的原因___________________。
(5)在空气氛围下CoC2O42H2O氧化分解制备Co3O4的失重曲线如图所示,已知失重率大约为19.7%;
失重率大约为36.3%;
失重率大约为3.0%。请写出
发生的化学反应方程式______________________。
(6)已知生成草酸钴的过程为吸热过程。在,沉淀时间
,考察温度对Co2+沉淀率的影响,结果如图所示,沉淀率呈先增大后减小的趋势的原因可能____________。
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【题目】某天然油脂的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X和2 mol直链脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。下列说法错误的是( )
A.X的分子式为C18H32O2
B.脂肪酸Y能发生取代反应
C.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH
D.Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH
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