Question

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；
（2）若已知下列数据：

化学键	H﹣H	N≡N
键能/kJmol﹣1	435	943

试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJmol﹣1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”、“减小、”“不变”）．
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2 ， 则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol
（2）390
（3）减小；减小
（4）
【解析】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol， 故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，
则943+3×435﹣6x=﹣92，x=390，故答案为：390；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；（4）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
利用盖斯定律将 可得NH3（g）+ NO（g）= N2（g）+ H2O（g）△H3= kJ/mol，
故答案为： ．
（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；（2）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低；（4）利用盖斯定律计算．