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    【题目】以下说法不正确的是（ ）
    A.1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2 ， 能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
    B.下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
    C.下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
    D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

    【答案】B
    【解析】解：A.1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2 ， 说明乙醇中只有一个羟基，故A正确； B．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，说明是苯环对甲基产生了影响，不是甲基影响了苯环，故B错误；
    C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基影响了苯环，故C正确；
    D．苯中不含有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故D正确，
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO 、Cl﹣、CO 、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子． A组： ．
    B组： ．

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    【题目】下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）
    A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
    B.通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

    C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁

    C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
    （1）甲物质为（填化学式）．
    （2）1mol乙和足量甲反应可生成mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成mol B物质．
    （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 ．
    （4）丙与溶液F反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式： ．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 ． 写出此时试管内发生反应的总化学方程式： ．
    （3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2 ， SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是 ．
    （4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2 ， 写出容器内发生反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
    （1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是（用符号表示）
    （2）可以发生催化氧化反应生成醛的是（用符号表示）
    （3）不能发生催化氧化反应的是（用符号表示）
    （4）能被催化氧化为酮的有种．
    （5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。说法正确的是

    A. a为CH4，b为CO2 B. CO向正极移动

    C. 此电池在常温时也能工作 D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO

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    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；
    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJmol﹣1
    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ， E2（填“增大”、“减小、”“不变”）．
    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
    若1mol NH3还原NO至N2 ， 则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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