科研.生产中常涉及钠.硫及其化合物. (1)工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4.反应的离子方程式为 ,实验室中.Na2S溶液长期放置有硫析出.原因为 . (2)下图是大型蓄电系统的示意图.左右两侧为电解质储罐.中央为电池.反应原理为:.电解质通过泵在储罐和电池间循环,离子选择性膜只允许钠离子通过. 当蓄电池放电时.电池中Na+的移动方向是 .电极a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）工业上用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。

（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时，电池中Na⁺的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。

（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO₂，吸收SO₂过程中，溶液pH与关系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。

②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

【答案】

（1）CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

2S^2-+O₂+2H₂O=S↓+4OH^-

（2）b→a Br₃^-+2e^-=3Br^‑S₄^2-+ 2e^-=2S₂^2-1

（3）①酸在HSO₃^-溶液中存在以下两个平衡HSO₃^-+ H₂OH₂SO₃+OH^-，HSO₃^-SO₃^2-+H⁺，其中以电离为主，故溶液为酸性。

② C(Na⁺)＞C(HSO₃^-)＞C(SO₃^2-)＞C(OH^-)=C(H⁺)

【解析】

试题分析：（1）该反应为沉淀的转化，CaSO₄微溶于水，离子方程式中要写化学式，

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），不写状态也可以；2S^2-+O₂+2H₂O=S↓+4OH^-

(2)根据总反应方程式，放电时右侧的电解质储罐中Na₂S₂变为Na₂S₄，S元素化合价降低得到电子，该储罐为原电池的正极，Na⁺向该极移动；a极物质由NaBr₃得到电子变为NaBr，电解反应式为Br₃^-+2e^-=3Br^‑；充电时b极物质由Na₂S₄得到电子变为Na₂S₂，电极反应式为S₄^2-+ 2e^-=2S₂^2-。

电解后得到银单质的量为n(Ag)=2.16÷108=0.02mol n(e^-)=0.02mol

则溶液中OH^-放电，n(H⁺)=n(OH^-)=n(e^-)=0.02mol，c(H⁺)=0.02÷0.2=0.1mol/L pH=1

(3)由表中第三组数据可知，溶液中HSO₃^-量多时，溶液显酸性，由于SO₃^2-、HSO₃^-水解呈碱性，故只能是HSO₃^-在溶液中以电离为主溶液呈酸性，在HSO₃^-溶液中存在以下两个平衡HSO₃^-+ H₂OH₂SO₃+OH^-，HSO₃^-SO₃^2-+H⁺，其中以电离为主，故溶液为酸性。

两溶液按1：1混合呈碱性，故需多加入少量HSO₃^-溶液才能转化为中性，NaHSO₃量多于Na₂SO₃，故有

C(Na⁺)＞C(HSO₃^-)＞C(SO₃^2-)＞C(OH^-)=C(H⁺)

考点：考查化学反应原理中电化学、溶液中离子浓度的比较、沉淀的转化等有关问题。

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（2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为

2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑

．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是

CS₂[或（热）NaOH溶液]

．
（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为

xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x）

．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是

离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫

．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池

4.5

倍．
（3）Na₂S溶液中离子浓度由达到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na₂S溶液长期放置有硫析出，是因为

2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-

（用离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（山东） 题型：填空题

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na₂,正极的电极反应式为。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为___________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na₂S_x，正极的电极反应式为______________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

（3）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________（用离子方程式表示）。

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（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为___________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

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