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    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

    （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为___________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

    （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为______________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

    （3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________（用离子方程式表示）。

    答案：（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑　　CS2（或热NaOH溶液）　
    （2）xS+2e‾Sx2‾　（或2Na++xS+2e‾Na2Sx）　离子导电（导电或电解质）　隔离钠与硫　4.5
    （3）c(Na+)>c(S2‾)>c(OH‾)>c(HS‾)>c(H+)　　减小　　2S2‾+2H2O+O2=2S↓+4OH‾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
    （1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
    ．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
    CS2[或（热）NaOH溶液]
    CS2[或（热）NaOH溶液]
    ．
    （2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
    2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
    xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
    离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为
    c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

    （1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。

    （2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

    当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。

    （3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与关系如下表：

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH（25℃）

    8.2

    7.2

    6.2

     

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。

    ②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（山东） 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

    （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为        。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是        。

    （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,正极的电极反应式为       。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是     。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的   倍。

    （3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为         ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph      （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为         （用离子方程式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

    （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为___________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

    （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为______________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

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