Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是

100mL容量瓶

．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c?V，m=n?M，则m（NaCl）=

5.85

 g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体

5.9

g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：

转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应该是100mL

．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．

偏高

．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：

偏低

．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．

偏低

．

Answer 1

分析：（一）根据仪器的作用选取仪器；
（二）（1）根据m=CVM计算溶质的质量；
（2）根据计算的氯化钠质量称量药品，注意托盘天平的感量是0.1g；
（7）转移溶液需要玻璃棒引流，应该选取100mL容量瓶；
（三）根据C=

n

V

分析判断误差．

解答：解：（一）该实验还需要配制溶液的100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（二）（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故答案为：；
（2）托盘天平的感量是0.1g，所以实验时应该称取5.9g氯化钠，故答案为：5.9g；
（7）转移溶液需要玻璃棒引流，选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液的体积，实验室有100mL容量瓶，所以应该选取100mL容量瓶，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应该是100mL；
（三）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏高、偏低、偏低．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶规格的选取、配制溶液浓度的误差分析，为易错点．