X.Y.Z均为短周期元素.X.Y处于同一周期.X.Z的最低价离子分别为X2-和Z-.Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数:X>Y>Z B．单质沸点:X>Y>Z C．离子半径:X2->Y+>Z- D．原子序数:X>Y>Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X²^－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X²^－>Y^＋>Z^－

D．原子序数：X>Y>Z

D　[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F₂，B项错误；离子半径S²^－＞F^－＞Na^＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于锌－铜－稀组成的原电池装置中，当导线中有电子通过时，理论上的电极变化

①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了④铜片上析出

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力　　　　　 B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键 D．sp³，氢键

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O²^－____Na^＋	NaCl____Si	H₂SO₄____HClO₄

(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为__________________________；SiO₂的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg ³He，同时可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。