【题目】
常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合
的溶液，其pH为 ______ ，此时水的电离受到 ______ ．
已知：
一定温度下，在密闭容器中反应
达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高
转化率的是 ______ 
填字母
．
A.减小的浓度
降低温度
增加的浓度
升高温度
在某温度下，
的离子积常数为
，则该温度下：
溶液的
______ ；
溶液与100mL
的KOH溶液混合后，_____
已知一溶液有4种离子：
、
、
、
，下列分析结果肯定错误的是 ______
A.
C.
在
下，将a
的氨水与
的盐酸等体积混合，反应时溶液中
则溶液显 ______ 填“酸”“碱”或“中”性；用含a的代数式表示
的电离常数
______ ．
【答案】
或10 抑制 BC 11 12 C 中 
【解析】
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中满足：c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液；
(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，依据化学平衡移动原理分析选项；
(3)①在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13mol2L-2，0.01molL-1NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01molL-1，则氢离子浓度为10-11mol/L，据此计算溶液pH；
②100mL 0.1molL-1H2SO4溶液与100mL 0.4molL-1的KOH溶液混合后恰反应后氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度过量，溶液显碱性，依据剩余氢氧根离子浓度和离子积常数计算溶液中氢离子浓度计算溶液pH；
(4)该溶液可能为中性、酸性、碱性溶液，但溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
(5)在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，根据NH3H2O的电离常数Kb计算。
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中满足：c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，所以溶液的pH可能为4或10；
(2)该反应的正反应是气体体积减小的、放热反应，要使反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
A.减小NO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，A错误；
B.降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，B正确；
C.增加NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，C正确；
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，D错误；
故合理选项是BC；
(3)①溶液中c(H+)=
mol/L=1×10-11 mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11；
②混合后碱过量，溶液显碱性，在混合后的溶液中c(OH-)=
=0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，pH=-lgc(H+)=12；
(4)A.当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B.当溶液呈碱性时可以满足c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
C.该关系c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)无法满足电荷守恒，C错误；
D.当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)，D正确；
故合理选项是C；
(5)在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=
。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值
随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。
(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。根据盖斯定律，将①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，该反应的化学平衡常数K=
，故答案为：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示浓度变化，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．反应中气体的质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，应该是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反应速率相等，故C错误；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变， 说明是平衡状态，故D正确；故选D；
②根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线，0～5min内，
=0.925，根据阿伏伽德罗定律及其推论，
=0.925，平衡时 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反应 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min时，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡时，=0.90，解得x=0.04mol，NO的转化率=
×100%=80%，故答案为：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【题型】填空题
【结束】
10
【题目】锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是________________。
(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。
(3)取3组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
固体失重质量分数 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固体失重质量分数＝
×100%，则x＝_______(精确至0.1)。
(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO
第一步水解的水解常数K1的表达式为______，K1的数值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。
（3）若a+b>14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，且：C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。
已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2
R1—CH=N—R2
（1）试剂a是__。
（2）C生成D的反应类型是__。
（3）D生成E的化学方程式是___。
（4）生成G的化学方程式是__。
（5）H的结构简式是__。
（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。
a.是反式结构
b.能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物有2种
d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应
（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是__。
（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成
，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
时，在“
”的水溶液体系中，
，
和
三者中各自所占的物质的量分数
随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.在含
A、和
的溶液中，加入少量NaOH固体，
一定增大
B.将等物质的量的NaHA和
混合物溶于水，所得溶液中
C.NaHA溶液中，的水解能力大于的电离能力
D.在含A、和的溶液中，若
，则
与不一定相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用于制备乙烯，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。下列有关说法不正确的是（ ）
A.实验中为了防止有机物大量挥发，应迅速升高反应温度至170℃
B.装置c和装置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质不相同
C.制备乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D.向d中产物加入饱和Na2CO3溶液震荡静置，可用分液的方法进行分离
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