【题目】某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（ ）
A.分子间作用力B.共价键C.离子键D.阳离子
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径：
甲: 
乙: 
丙: 
若制取等量的Al(OH)3则( )
A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多
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【题目】为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A.门捷列夫B.达尔文C.牛顿D.波义耳
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【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ 
]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A. 越大，CH4的转化率越高
B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
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【题目】在某溶液中，加入酚酞试液显红色，将二氧化硫通入该溶液中，发现红色消失，主要原因为二氧化硫有（ ）
A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水后显酸性
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应 | 平衡常温 | 温度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）． 
（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是 ． 
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D.使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
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